هیبریداسون

نظریه VSEPRاگرچه درتوجیه شکل هندسی مولکولها بسیار موثراست

ولی در پاسخ به بسیاری ار نکات مربوط به ترکیبات نارسا به نظر می رسد

 بطور مثال مولکول BeH₂ را در نظر میگیریم

اتم برلیوم در حالت عادی آرایش [He] 2S²را دارد این اتم برای تشکیل پیوند

 برانگیخته شده و آرایش [He]2S¹ 2P¹را میگیرد بنابراین در مولکولBeH₂   

 دو اربیتال Sاز اتم های ئیدروژن یک بار با اربیتال Sویک بار بااربیتال P از اتم

 بریلیوم همپوشانی میکنندوازآنجاییکه شکل وگسترش طولی اربیتالهای

 S  و Pمتفاوت است انتظار می رود دوپیوند  Be- H از نظر طول و قدرت پیوند

  یکسان نباشند در حالیکه مطالعات دانشمندان ثابت کرده که هر دو پیوند

از هر نظر یکسانند

 

در مثالی دیگر می توان طول پیوند ها را در اتان واتیلن مقایسه کرد به طور حتم

 طول پیوند C=C در اتیلن از طول پیوند C-C در مولکول اتان کوتاه تر است واین

 دور از انتظارنیست ولی انتظار می رود طول و انرژی  پیوند C-H در این دو

تر کیب یکسان باشد درحالیکه پیوند C-H  در اتیلن از نظر طول کوتاه تر واز

 نظر قدر ت پیوند قویتر از  پیوند C-H در اتان است

 

نظریه هیبریداسیون در توجیه مسائلی از این نوع بسیار قدرتمند است

لطفا برروی ادامه مطلب کلیک کنید.....

 

ادامه نوشته

جشنواره دست ساخته های دانش آموزی

کار داوری دست ساخته های دانش آموزی هم بالاخره بعد از دو روز کار تمام شد

در غرفه شیمی در مجوع کمی بیشتر از 100 تا کار بود به نظر می رسد امسال نسبت به سال های گذشته کار ها از نظر کمیت کمتر واز نظر کیفیت بهتر شده بودند .

لطفا برروی ادامه مطلب کلیک کنید

ادامه نوشته

نظریه VSEPR

شکل هندسی ترکیبات تعیین کننده بسیاری از ویژگی های آنان بوده وبسیاری از خواص آنان را توجیه میکند نظریه VSEPRکه براساس دافعه بین جفت الکترون ها استوار است یکی از نظریاتی است که می تواند شکل هندسی تر کیبات را تعین کند

مطابق این نظریه جفت الکترون های پیوندی وناپیوندی نسبت به هم طوری جهت گیری میکنند که نسبت به هم بیشترین فاصله را داشته وبر هم کمترین دافعه را اعمال کنند

در فصل 4 کتاب شیمی 2 جهت گیری بین 2   ,  3  ,   4  جفت الکترون بررسی

 شده است که در اینجا ضمن بررسی دقیق تر آنها جهت گیری بین 5 و 6 جفت الکترون نیز مورد بررسی قرار میگیرد

لطفا برروی ادامه مطلب کلیک کنید

 

 

 

ادامه نوشته