محاسبه PH اسیدهای دو پروتونی

  

اسیدهای دو ظرفیتی مثل H₂A  طی دو مرحله تفکیک میشوند

H₂A --------->   H⁺   +   HA^-

 HA^----------->  H⁺  +   A^2-

 در نتیجه دو ثابت اسیدیK₁   و K₂  خواهیم داشت:

  

 برای محاسبهPH این اسیدها مطابق یکی از سه حالت زیر عمل می کنیم :

1)وقتی مقدار عددی K₁خیلی بزرگتر از K₂ است ودر محلول غیر از H₂A   و  HA-بقیه قابل صرف نظر کردن باشند می توان با اطمینان از   تفکیک مرحله دوم صرف نظر کرد ومشابه اسید های یک ظرفیتی با استفاده از تفکیک مرحله اول PH را محاسبه کرد

 

2)اگر K₁ بزرگتر K₂ باشد اما در محلول مقدار قابل توجهی از A²- داشته باشیم در این صورت با توجه به بزرگ بودن مقدار K₁از مقدار H₂A باقی مانده می توان صرف نظر نمود ویعنی فقط معادله تفکیک مرحله دوم تعیین کننده PH است

 

3)حالت سوم حالتی است که نمی توان هیچ کدام از تعادلات را نادیده بگیریم در این حالت به اسانی می توان اثبات کرد که :

 [H⁺] = ( K1K2)^0.5 

 

 

 

 

چند نکته در مورد آنتروپی

 

 

در یک تعریف ساده می توان گفت آنتروپی معیاری از میزان توزیع آشفته وپخش تصادفی انرژی در ذرات یک ماده است

در تغییرات آنتروپی یک سامانه در حین انجام یک تحول نکات زیردارای اهمیت است

۱) اگر در حین انجام یک تحول عده مولهای مواد گازی افزایش یابد بی نظمی سامانه افزایش می یابد 

۲)  اگر مقدار  q    کالری گرما به سیستمی ( ماده ای ) وارد شود بی نظمی آن به اندازهq/T افزایش می یابد به همین دلیل واحد آنتروپی کالری بر کلوین است

 

۳)آنتروپی جامدات به طور کلی کمتر از مایعات و آنتروپی مایعات کمتر از گازهاست

 

۴) آنتروپی جامدات بسیار سخت مانند الماس کمتر از آنهایی است که مانند سدیم نرم هستند

 

۵) علت اینکه آنتروپی گازها زیاد است این است که انرژی جنبشی ناشی از حرکت انتقالی ذرات در آنها زیاد است در نتیجه توزیع انرژی در حجم وسیعی صورت می گیرد در صورتیکه انرژی جسم جامد محدود به ناحیه کوچکی است حجمی که جامد اشغال می کند کوچک است و علاوه بر آن حرکت آن  فقط ارتعاشی می باشد.

 

۶) آنتروپی جامداتی که مولکولهای بزرگتر دارند (مانند ساکاروز ) ممکن است خیلی زیاد باشد علت آن است که این مولکولها اتم های فراوانی داشته وانرژی زیادی به مجموع اتمهای آنها تعلق دارد

 

۷) آنتروپی آب نسبت به مایعات دیگر در دمای مشابه  به طور غیر عادی پایین است این ویژگی آب نیز مانند سایر خواص غیر معمول آن آن  به پیوند ئیدوژنی بر میگردد . وجود این پیوند موجب می شود مولکولهای آب دچار یک نظم نسبی شوند

 

۸) افزایش دما سبب بیشتر شدن آنتروپی مولکولها می شود . این اثر برمولکولهای کوچک نسبتا ناچیز است برای مثال هر گاه دمای اکسیژن را از 25 تا 100 در جه افزایش یابد آنتروپی مولکولهایش فقط 4 در صد بیشتر می شود

 

۹) افزایش فشار برمایعات وجامدات تاثیر چندانی برآنتروپی آنها ندارد ولی گازها به شدت تحت تاثیر قرار می گیرند زیرا قید وبند انها افزایش می یابد

 

۱۰) انحلال گازدر مایع سبب کاهش آنتروپی انها می شود

 

۱۱) انحلال مایع در مایع موجب افزایش آنتروپی می شود

 

۱۲) انحلال جامد در مایع در اکثر موارد سبب کاهش آنتروپی میشود 

 

در صورتی که مایل به دیدن مقادیر آنتروپی مواد مختلف هستید بر روی ادامه مطلب کلیک کنید

  

 

 

 

 

ادامه نوشته

نگاهی دقیقتر به قدرت اسیدی وبازی( قابل توجه دانش آموزان پیش دانشگاهی )

 

حتما می دانید که قدرت  اسیدی در اسیدها به میزان پروتونی که رها میکنند بستگی دارد

 یعنی هر چه در یک اسید تفکیک کامل تر صورت گرفته غلظت یون H⁺  در آن بیشتر

 باشد قدرت اسیدی بالاتر است بنا براینازK_a به عنوان معیاری برای سنجش میزان

 قدرت اسیدی استفاده می شود بزرگ بودن   K_a نشانگر تفکیک بیشتر وقدرت اسیدی

 بالا تر است ولی نکته اینجاست که برای اسیدهای قوی که یونش کامل دارند و K_a برای

آنها تعریف نمیشود چگونه می توان قدرت اسیدی را مقایسه کرد ؟ به طور مثال اسیدهای

 HBr ,  HCl  ,  HI   هر سه به طور کامل در آب یونیده می شوند ومعادله یونش آنها

 درمحلول  آبی بر گشت پذیر نیست پس چگونه می توان در مورد قدرت اسیدی هالواسیدها

 به این نطام رسید

HI  >    HBr   >  HCl

برای پاسخ برروی ادامه مطلب کلیک کنید

 

 

ادامه نوشته

اطلاعاتی در باره منیزیم

منیزیم عنصری فلزی به رنگ سفید نقره ای است که در گروه 2وتناوب3

 جدول تناوبی قرار دارد . این عنصرکه توسط Humphrey Davyدانشمند

 انگلیسی  در سال 1808کشف گردید از الکترولیز نمک کلرید منیزیم و

همچنین از آب دریا بدست می آید.... .

ادامه نوشته

قابل توجه دانش آموزان عزیزی که قصد شرکت در مسابقات آز مایشگاهی دارند

 

با مراجعه به آدر س  زیر میتوانید به سوالات نظری وعملی چند دوره از مسابقات آزمایشگاهی  وهمچنین  به فرم های داوری دسترسی پیدا کنید  

با آرزوی موفقیت

                   http://www.chemyazd.com/Quiz.html#Lab

روند تغییرات بار موثر هسته در یک گروه از بالا به پایین

بارموثر هسته از جمله مفاهیمی است که در توجیه بسیار از تغییرات جدول از جمله انرژی یونش  شعاع اتمی الکترونگاتیوی و... بسیار اهمیت دارد ولی متاسفانه در  کتاب شیمی 2 دبیرستان بسیار کوتاه به  آن اشاره شده است تا آنجاکه مختصر بودن بیش از حد آن موجب شده درک آن برای دانش آموزان تا حدی مشکل  آفرین باشد

بخصوص اینکه چون اثر پوششی الکترونهای درونی از بالا به پاین افزایش می یابد غالبا این کج فهمی برای دانش آموزان ایجاد می گردد که بار موثر هسته از بالا به پایین کم می شود در حالی که می دانیم همراه با افزایش عدد اتمی در یک گروه از بالا به پایین با رموثر هسته هم بیشتر می شود به عبارت بهتر به علت افزایش اثر پوشش از بالا به پایین تدریجا اختلاف بار موثر هسته با عدد اتمی بیشتر می گردد

جدول ضمیمه  میزانی از جاذبه هسته را که پس ازاعمال اثرپوششی توسط الکترونهای لایه مختلف احساس می شود برای ۳۶ اتم اول نشان می دهد 

در صورتی که مایل به دیدن جدول هستید برروی ادامه مطلب کلیک کنید  

ادامه نوشته

پیشگیری از یک تصور نادر ست در مورد انرژی فعال سازی

انرژی فعال سازی مربوط به یک قله بلند یک واکنش بدون کاتالیزگر برابر حاصل جمع انرژی های

فعال سازی مربوط به قله های متعدد همان واکنش کاتالیز شده نمی باشد . نکته در این جاست

که اگر این قله بلند باشدفقط تعدادمحدودی از مولکولها توانایی رسیدن به آن را دارند واگر کم ارتفاع

باشد تعداد خیلی بیشتری به آن دسترسی پیدا می کنند ولی اگر دو یا سه قله کم ارتفاع باشد

 باز هم همان تعدادزیاد مولکولها توانایی عبور ازآنهارا پیدا می کنند چرا که به هنگام سرازیر شدن

 به نخستین دره مقداری انرژی مربوط به تشکیل نوعی پیوند آزاد می شود که در صعود از دومین

قله به درد می خورد شاید بتوان برای روشن شدن این مطلب مثال زیر را بکار برد که هرگاه یک قله

 بلند باشد فقط جوانان ور زشکار توانایی فتح آن را دارند ولی اگر چند قله کم ارتفاع باشد به طوری

 که در نهایت ار تفاع آن به قله بلند برسد اغلب پیر وجوانها به نخستین قله کم ارتفاع  می رسند

بنابراین قبل از این که نفس بر شوند بسوی نخستین دره سرازیر می شوند واین خود در حکم

استراحت در راه است آنگاه مجددا به دومین قله کم ارتفاع می رسند که باز هم مصرف انر ژی دارد

 ولی پس از آن دوران استراحت وبه اصطلاح آزاد شدن اترژی تکرار می شود زیرا دوباره سرازیر

 می شوند

برگرفته از کتاب واکنشهای شیمیایی اثر مرتضی خلخالی

توجیه کاهش دمای انجماد در محلولها

در کتاب شیمی ۳ در مورد علت کاهش دمای انجماد در محلول ها تنها ازطریق مقایسه 
میزان بی نظمی در مایع خالص و محلول آن هم در غالب "فکر کنید " بحث شده است

برای بررسی دقیقتر این موضوع برروی ادامه مطلب کلیک کنید

ادامه نوشته

یخ داغ

خيلي ها فکر مي کنن که در دماهاي بالاتر از صفر آب نمي تونه به صورت جامد وجود داشته باشه.

اما اگه فشار خيلي زياد باشه آب منجمد ميشه و در دماهاي بالاتر از صفر به همون حالت باقي

 مي مونه.بريجمن،فيزيکدان آمريکايي اين موضوع رو اثبات کرده و نام اين يخ رو "يخ شماره 5"

گذاشته.اين يخ در فشار وحشتناک 20600 آتمسفر بوجود مياد و در دماي 76 درجه سانتي گراد

 هم به صورت جامد باقي مي مونه.نوک انگشتان ما اگه مي تونست اين يخ رو لمس کنه،از

داغي اون مي سوخت.ولي دستزدن به چنين يخي امکان پذير نيست.چرا که در فشار فوق العاده

 زيادي تشکيل ميشه و نيازمند به ظرفي با ديواره هاي بسيار ضخيمه که از بهترين نوع فولاد 

ساخته شده باشه نکته جالبتر اينجاست که يخ داغ غليظ تر از يخ معمولي و حتي آب معمولي 

است و برخلاف يخ معمولي که روي آب شناور مي مونه اين يخ در آب فرو مي ره.