به مر کز شیمی خوش آمدید

       در برخی موارد رسم یک ساختار لوئیس نمی تواند خواص یک مولکول یا یک یون را به خوبی توجیه کند به طور مثال ساختمان زیر  برای  مولکول  SO₂ :

چون طول پیوند دوگانه از پیوند ساده کوتاهتر و از نظر استحکام قوی تر است انتطار داریم یکی از پیوند ها در  SO₂  با دیگری متفاوت با شد ولی تجربه نشان داده که نمی توان بین این دو تفاوتی قائل شد .در  این نوع موارد باید  ترکیبی از دو یا چند ساختمان را برای نمایش مولکول به کار برد این ساختمانها را فرم های رزونانسی

می نامیم

این به آن معنا نیست که دو نوع مولکول SO₂ داریم بلکه به این معنا است که ماده مخلوطی از دو نوع مولکول است این نوع نمایش مولکولی بیانگر این است که الکترونها به نحوی نوسان می کنند و مولکول در لحظه ای به یکی از این شکل ها ودر لحظه ای دیگر به شکلی دیگر وجود دارد هیچ یک از فرم های رزونانسی برای نمایش مولکول کافی نیست بلکه با روی هم منتقل کردن دو شکل رزونانسی میتوان به ساختار واحدی برای  SO₂  رسید که به آن  هیبرید رزونانس می گویند

نکته 1)فرم های رزونانس از نظر تعداد اتم و تعداد الکترون و نحوه چید مان الکترون ها واز نظر سطح انرژی  کاملا برابرند وفقط توزیع الکترونهای ظرفیت در آنها متفاوت است

نکته 3)  هیبرید رزونانس از نظر سطح انرژی از فرم های رزونانسی پایین تر است

 رزونانس در مولکولی مانند O₃  موجب می شودهر دو پیوند اکسیژن – اکسیژن در این ماده کاملا مشابه باشند واز نظر طول پیوند وانرژی پیوند به لحاظ عددی میانگین پیوند ساده O-O در H₂O₂  و پیوند دوگانه O=O در مولکول O₂ باشند

تکته 5) در هر ماده ای که پیوند ها یکسان نیستند رزونانس اتفاق می افتد مثلا دریون

   CO3^2-نیز رزونانس هر سه پیوند رامشابه کرده وبه لحاظ مقدار از نظر طول پیوند و

قدرت پیوندبینابین پیوند ساده C-C وپیوند دوگانه C=C قرارمیدهد  

      فرم رزونانسی۱                             فرم رزونانسی۲                              فرم رزونانسی۳

                                          هیبرید رزونانس